3. Гидроксиды и соли меди

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

CuS - нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Cu2S - нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

CuOH - желтое вещество; не растворимо в воде; является неустойчивым и разлагается при нагревании на Cu2O и H2O.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 - твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2S - нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Ag2O - твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром - твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO - твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 - твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 - твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы - соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы - соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 - в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] - в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец - металл серебристо-белого цвета.

MnO2 - твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 - белый осадок.

KMnO4 - пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 - растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn +2 - как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор - неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Ba3(PO4)2 - осадок белого цвета

10. Свинец - ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS - осадок черного цвета.

PbSO4 - осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

Ba3(PO4)2 - осадок белого цвета

BaCrO4 - осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

3. Гидроксиды и соли меди

Гидроксид меди(\(I\)) CuOH — нерастворимое основание. Это твёрдое вещество жёлтого цвета. Образуется в реакциях обмена солей меди(\(I\)) со щелочами:

CuCl + NaOH = CuOH ↓ + NaCl . Неустойчив, разлагается на оксид и воду: 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O . Гидроксид меди(\(II\)) Гидроксид меди(\(II\)) Cu ( OH ) 2 — твёрдое вещество голубого цвета, нерастворимое в воде. Образуется этот гидроксид в реакциях обмена солей меди(\(II\)) со щелочами: CuSO 4 + 2 NaOH = Cu ( OH ) 2 ↓ + Na 2 SO 4 .

Гидроксид меди(\(II\)) Cu ( OH ) 2 имеет основные свойства с проявлением амфотерных. В ОВР он является окислителем.

Реагирует с кислотами: Cu ( OH ) 2 + 2 HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O . При нагревании разлагается на оксид и воду: Cu ( OH ) 2 = t CuO + H 2 O . Смотри видео «Получение гидроксида меди(\(II\)) и изучение его свойств».

Cu ( OH ) 2 проявляет слабые амфотерные свойства в реакциях с концентрированными растворами щелочей. Образуются комплексные соединения — растворимые в воде тетрагидроксокупраты(\(II\)) ярко-синего цвета:

Cu ( OH ) 2 + 2 KOH = K 2 [ Cu ( OH ) 4 ] . Гидроксид меди(\(II\)) используется для качественного определения органических веществ.

1) Cu ( OH ) 2 реагирует с многоатомными спиртами с образованием растворимых комплексных соединений характерного ярко-синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты).

2) Cu ( OH ) 2 окисляет альдегиды, глюкозу (качественная реакция на альдегидную группу): C 6 H 12 O 6 + 2 Cu ( OH ) 2 = t C 6 H 12 O 7 + Cu 2 O ↓ + 2 H 2 O .

Вспомним, как происходит взаимодействие гидроксида меди(\(II\)) с глюкозой. При обычной температуре гидроксид взаимодействует с гидроксильными группами и образуется ярко-синий раствор. При нагревании происходит окисление альдегидной группы, образуется гидроксид меди(\(I\)), который разлагается на оксид меди(\(I\)) и воду.

Сульфат меди(II)

Области знаний: Неорганическая химия, Неорганические соединения Другие наименования: Медь(II) сернокислая; медный купорос Брутто-формула: CuSO₄ Молярная масса: 159,61 г/моль Температура плавления: 200 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 3,64 г/см³

Химические соединения Химические соединения

Сульфат меди(II)

Сульфа́т ме́ди(II) [медь(II) сернокислая], неорганическое соединение, медная соль серной кислоты CuSO₄. Бесцветные кристаллы, t_пл 200 °C, плотность 3640 кг/м 3 . При нагревании до температуры около 650 °C разлагается: 2 C u S O 4 = 2 C u O + 2 S O 2 + O 2 2CuSO_4= 2CuO + 2SO_2 + O_2 2 C u S O 4 ​ = 2 C u O + 2 S O 2 ​ + O 2 ​ .

Окрашивание пламени сульфатом меди(II). Окрашивание пламени сульфатом меди(II).

Science Photo Library / Photolibrary Video / Getty Images Science Photo Library / Photolibrary Video / Getty Images

Гигроскопичен (применяется как осушающее вещество); хорошо растворим в воде (23,05 г CuSO₄ в 100 г H₂O при 25 °C) и в водно-спиртовых растворах. В водных растворах при pH 5,4–6,9 легко гидролизуется с образованием осно́вных солей CuSO₄·3Cu(OH)₂·nH₂O. При кристаллизации из водных растворов сульфат меди(II) образует ряд гидратов, в том числе самую важную техническую соль меди – медный купорос CuSO₄·5H₂O (ярко-синего цвета). CuSO₄·5H₂O при нагревании выше 105 °C переходит в CuSO₄·3H₂O (голубого цвета), при 150 °C – в CuSO₄·H₂O (бесцветный), выше 258 °C полностью обезвоживается. С сульфатамищелочных металлов сульфат меди(II) образует двойные соли (шениты) M I ₂Cu(SO₄)₂·6H₂O (зеленоватого цвета). Сульфат меди(II) встречается в природе в виде минералов : халькокианита CuSO₄, халькантита CuSO₄·5H₂O, бонаттита CuSO₄·3H₂O, бутита CuSO₄·7H₂O и др. Параллельно-шестоватый прожилок халькантита ярко-синего цвета. Размер образца 8 см. Гайское месторождение (Южный Урал, Россия). Фото: Наталья Пекова. Параллельно-шестоватый прожилок халькантита ярко-синего цвета. Размер образца 8 см. Гайское месторождение (Южный Урал, Россия). Фото: Наталья Пекова. В промышленности медный купорос получают растворением металлической меди и медных отходов в разбавленной H₂SO₄ при продувании воздуха; растворением CuO в H₂SO₄; обжигомсульфидов Cu₂S и CuS в присутствии O₂; как побочный продукт электролитического рафинирования меди. Медный купорос применяют как пестицид , протраву при крашении текстильных материалов, консервант древесины , пигмент , антисептическое и вяжущее лекарственное средство, компонент электролита при рафинировании меди, для выделки кож , в гальванотехнике , в фотографии , для получения других солей меди и пр. Сульфат меди(II) и его производные токсичны . Зимина Галина Владимировна . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2011.

Опубликовано 11 августа 2023 г. в 15:13 (GMT+3). Последнее обновление 11 августа 2023 г. в 15:13 (GMT+3). Связаться с редакцией

Информация

Области знаний: Неорганическая химия, Неорганические соединения Другие наименования: Медь(II) сернокислая; медный купорос Брутто-формула: CuSO₄ Молярная масса: 159,61 г/моль Температура плавления: 200 °C Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 3,64 г/см³

• Научно-образовательный портал «Большая российская энциклопедия»
  Свидетельство о регистрации СМИ ЭЛ № ФС77-84198,
  выдано Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (Роскомнадзор) 15 ноября 2022 года.
  ISSN: 2949-2076
• Учредитель: Автономная некоммерческая организация «Национальный научно-образовательный центр «Большая российская энциклопедия»
  Главный редактор: Кравец С. Л.
  Телефон редакции: +7 (495) 917 90 00
  Эл. почта редакции: [email protected]

• © АНО БРЭ, 2022 — 2023. Все права защищены.
• Условия использования информации. Вся информация, размещенная на данном портале, предназначена только для использования в личных целях и не подлежит дальнейшему воспроизведению.
  Медиаконтент (иллюстрации, фотографии, видео, аудиоматериалы, карты, скан образы) может быть использован только с разрешения правообладателей.
• Условия использования информации. Вся информация, размещенная на данном портале, предназначена только для использования в личных целях и не подлежит дальнейшему воспроизведению.
  Медиаконтент (иллюстрации, фотографии, видео, аудиоматериалы, карты, скан образы) может быть использован только с разрешения правообладателей.